[자연과학][일반화학test(실험) ] 용해도곱 상수의 결정(3)
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작성일 23-01-19 20:36본문
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용해도(solubility)1) : 포화농도라고도 한다. 이 實驗에서는 이 원리를 이용하여 의 용해도곱 상수를 결정한다. 공통이온을 생성하는 전해질의이온화는 화학평형의 법칙에 따라 서로 influence을 준다. 이를테면, NaCl과 HCl의 용액 속에 있는 Cl-이온이 공통이온이다. 예를 들면, 약한 전해질인 아세트산의 용액에 센 전해질인 아세트산나트륨을 녹여주면, 아세트산 이온이 많아지므로, H+이온의 농도는 대단히 감소된다된다. 포화용액 속에서의 용질의 농도를 말한다. 이와 같…(생략(省略))
2. Data & Results
3.68 × 10-5
4.58 × 10-5
(1) 實驗 데이터를 통해 알아본 용해도곱 상수에 대한 고찰
(2) 물에 대한 수산화칼슘의 용해도에 대한 고찰
다. 공존하는 다른 고체의 양과는 관계가 없이 독립적이며, 일반적으로 온도에 따라 그 값이 변하며, 그 관계를 나타낸 곡선을 용해도 곡선이라고 한다.
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설명
순서
실험과제/화학
[일반화학實驗] 용해도곱 상수의 결정
1. Abstract & Introduction
Ca(OH)2로 포화된 용액에 OH-을 넣어 주면 공통이온efficacy에 따라서 Ca2+의 농도가 감소된다된다. 고체의 액체에 대한 용해도는 용매 100g에 대한 용질의 양(그램수), 또는 용액 100g 속의 용질의 양(그램수)으로써 나타낸다.공통이온efficacy(common ion effect)2) : 2가지이상인 전해질이 용액 속에서 생성하는 이온 중, 두 가지에 공통인 것을 공통이온이라 한다.