물의기화엔탈피와엔트로피變化(변화)의측정
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물의기화엔탈피와엔트로피변화의측정 , 물의기화엔탈피와엔트로피변화의측정공학기술레포트 ,
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다. 이 實驗(실험)에서 임의의 압력에서 끓는점을 결정함으로서 액체의 증기압을 측정(測定) 할 수 있다아 이와 같이 제한된 압력 하에서 액체의 끓는점을 측정(測定) 하는 과정은 동역학…(생략(省略))
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물의기화엔탈피와엔트로피變化(변화)의측정
물의기화엔탈피와엔트로피變化(변화)의측정
물의기화엔탈피와엔트로피變化(변화)의측정에 대하여 조사하였습니다.
설명
물의기화엔탈피와엔트로피변화의측정에 대하여 조사하였습니다. 다음과 같이 주어지는 임의의 두 온도에서의 증기압의 관계로부터
증발 엔탈피를 구할 수 있다아 식 (2)는 증기압의 ln 값을 절대온도의 역수에 대하여 도시하는데 사용된다 증발 엔탈피는 편차가 가장 적은 선의 기울기로부터 계산할 수 있다아
본 實驗(실험)에서는 대략 300 - 760 mmHg의 압력범위에서 동역학적 방법(dynamic method)에 의해 액체의 증발 압력을 측정(測定) 하고, 이 결과로부터 mean(평균) 증발 엔탈피를 계산하고자 한다.
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b. 표준 자유에너지 變化
표준 자유에너지 變化(△G0): 표준 상태에서 진행되는 反應(반응)의 자유에너지 變化
△G0rxn = Σn△G0f(생성물) - Σm△G0f(反應(반응)물)
표준 생성 자유에너지(△G0f): 표준 상태의 원소로부터 1 mol의 화합물을 합성할 때 발생하는 자유에너지, 안정한 상태로 존재하는 원소의 △G0f = 0.
c. △G = △H - T△S 식의 응용
*온도와 화학反應(반응)
△H △S △G
+ + 고온에서(T가 클때)만 자발적, 저온에서는 역反應(반응)이 자발적
+ - △G가 항상 양, 모든 온도에서 역反應(반응)이 자발적
- + △G가 항상 음, 모든 온도에서 정反應(반응)이 자발적
- - 저온에서는 자발적, 고온에서는 역反應(반응)이 자발적
*온도變化에 따른 액체의 증기압은 다음 같이 주어지는 Clausius-Clapeyron 식에 따라 변한다.
식에서는 몰랄 증발 엔탈피이다. 위의 식에서 증발열이 온도와 무관하다고 가정하고 적분하면 다음과 같은 식이 된다
여기서 I는 적분상수이다.